人大附选择专项训练2.

 4 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 (选择题 共 42 分)

 每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 14 道小题,共 42 分。

  1 .北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了 “ 大力促进源头减量强化生活垃圾分类

 工作 ” 议案办理情况。下列垃圾分类不.合.理.的是

  A

 B

 C

 D

 垃圾

 废荧光灯管

 丢弃的菜叶

 废药品

 卫生间废纸

  垃 圾分类

 2 .化学与生活密切相关。下列说法不.正.确.的是

 A .化石燃料是可再生能源

 B .食盐可做调味剂和防腐剂

 C .蚕丝是蛋白质,属于天然高分子材料

 D.空气质量报告中 PM 2.5 指的是悬浮颗粒物

 3 .下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是

  A .氮原子的结构示意图:

  B.氨气的电子式:

 D .常温时,氯化铵溶液

 pH < 7

 的原因:

 NH

 ? + H 2 O

 NH 3 · H 2 O + H+

 4.阿伏加德罗常数的值为 N A ,下列说法正确的是 A.1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为 4 N A B.1 mol Na 2 O 2 与足量水反应,转移的电子数为 2 N A C.标准状况下,2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D.密闭容器中,2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2 N A +7

  2 8

 H + + e- H + + e- ① ②③3 (aq)

 4 (aq) 4 5 .下列指定反应的离子方程式不.正.确.的是

 A.向铁制器具上电镀铜,阴极的电极反应为:

 2H 2 O

 B .电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:

 2Cl- +H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2OH-

 C.饱和 Na 2 CO 3 溶液与 CaSO 4 固体反应:CO 2- +CaSO 4 (s) CaCO 3 (s)+SO 2-

 D .向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:

 Ba 2+ + OH- +

 H + + SO 2-

 BaSO 4 ↓+H 2O

 6.有机化合物 X(HOCH 2 CH=CHCH 2 OH)主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素 B 6 的中间体。关于 X 的下列说法不.正.确.的是 A.存在顺反异构 B .可发生加成、取代、加聚反应

 C.熔沸点低于 CH 3 CH=CHCH 3 D.核磁共振氢谱有 3 种类型氢原子吸收峰 7.近年来,利用电化学催化方法进行 CO 2 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以 Cu 作为催化剂 CO 2 转化为甲酸的反应过程,下列有关说法不.正.确.的是

  A.过程①说明在催化剂作用下,O-C-O 之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了 O-H 键和 C-H 键 C. CO 2 和 HCOOH 中均只含有极性共价键 D .每

 1

 mol

 CO 2

 完全转化为甲酸需得

 2

 mol

 e- 8.根据 Cl 2 通入不同溶液中的实验现象,所得结论不.正.确.的是

  溶液

 现象

 结论

 A

 FeCl 2 溶液 溶液由浅绿色变为黄色

 Cl 2 有氧化性 B

 H 2 S 溶液 产生黄色浑浊

 非金属性 Cl>S C

 滴有酚酞的氢氧化钠溶液

 溶液红色褪去

 氯气具有酸性

 D

 品红溶液

 溶液褪色

 氯水具有漂白性

 SiH 4 Mg(OH) 2 碱液

 NH 3 MgCl 2 ·6NH 3

  ℃MgCl 2 电解

 Mg HCl NH 4Cl A 2B NH 3(l) NH 4Cl 3 9.下图中反应①是制备 SiH 4 的一种方法,其副产物 MgCl 2 ·6NH 3 是优质的镁资源,下列 说法不.正.确.的是

  反应 ①

 A . A 2 B 的 化 学 式 为 Mg 2 Si

 B. 该流程中可以循环使用的物质是 NH 3 和

 C.分别将 MgCl 2 溶液和 Mg(OH) 2 悬浊液加热,灼烧,最终得到的固体不同 D.MgCl 2 ·6NH 3 所含部分元素的原子半径由小到大的顺序 H<Cl<Mg 10.下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气,可达到废水处理的目的(已知:a 室中微生物降解有机物产生 e﹣、CO 2 和 H + )。关于该电池, 下列说法不.正.确.的是

  A.H + 通过质子交换膜从 a 室进入 b 室 B.a 室内发生氧化反应,电极为正极 C . b

 室内发生的电极反应为:

 O 2 + 4e- + 4H +

  2H 2 O

 D.将硝酸盐转化为 N 2 时,电极反应为:2NO - +10e﹣+12H + N 2 + 6H 2O

  11. 室温下,取 20 mL 0.1 mol·L −1 H 2 A 溶液,滴加 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液。已知 NaHA 溶液显碱性,下列说法不.正.确.的是

 A . 0.1

 mol · L −1

  H 2 A

 溶液中有

 c(H A - ) + c(H 2 A ) + c( A 2− ) = 0.1

 mol · L −1

 B .当滴加至中性时,溶液中

 c(Na + ) = c(H A- ) + c( A 2− )

 C .消耗

 10

 mL

 NaOH

 溶液时,溶液

 pH < 7 ,溶液中:

 c

 (H A- ) > c(Na + )

 D .消耗

 40

 mL

 NaOH

 溶液时,溶液中:

 c(Na + ) > c( A 2− ) > c(OH- ) > (H A - )

 电阻

 e﹣ CO 2 O 2 石

 墨

 石

 墨

 一 微生物 一 有机物 a 室 质子交换膜

 b 室H 2O

 V (NaCl) /mL 12 .丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备:

 C 4 H 10 (g)

 C 4 H 8 (g) +H 2 (g) △H 。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系 如右图,下列说法正确的是

 A .该反应 △ S < 0

 B.压强 P 1 <P 2 C .该反应为吸热反应,平衡常数随温度升高而降低

  D .使用催化剂可加快反应速率,使平衡正向移动

  13.图 1 表示:以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和 0.1 mol·L −1

 CuSO 4 溶液中滴入 NaCl 溶液,氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图 2 表示:CuCl 2 溶液中氯离子浓度随 温度变化关系。结合信息,下列推断不.合.理.的是

 已知:CuSO 4 溶液中存在平衡 X

 :Cu 2+ +4H 2 O

  [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ (蓝色)

 CuCl 2

 溶液呈绿色,溶液中存在平衡

 Y :

 4Cl- + [Cu(H2 O) 4 ] 2+

  [CuCl 4 ] 2- + 4H2 O

 氯离子浓度/(mg/L)

 氯离子浓度/(mg/L)

  图 1 图 2 A.平衡 Y 是图 1 中两条曲线没有重合的主要原因 B.由图 2 可知平衡 Y 为吸热反应 C.平衡 X 是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 D.CuCl 2 溶液加水稀释,溶液最终变为浅绿色 温 度 / ℃ CuSO 4 溶液

 14. 12.对 FeCl 3 溶液与 KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不.正.确.的是

 实验操作

 实验现象

  ①

 取 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中,滴加 0.1 mol/L FeCl 3 溶液 3 滴,振荡,充分反应

 溶液呈深棕黄色

 ②

 将上述溶液均分后分置于试管 1 和试管 2 中

 向试管 1 中滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液 溶液显红色

 向试管 2 中加入 1mL CCl 4 ,充分振荡、静置 溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色

  ③

 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中,滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液

 溶液微弱变红

 A.FeCl 3 与 KI 发生了氧化还原反应,有 I 2 生成 B.试管 1 中溶液显红色,证明 FeCl 3 与 KI 的反应具有可逆性 C.试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果 D.试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果