4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 （选择题 共 42 分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。
1 ．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了 “ 大力促进源头减量强化生活垃圾分类
工作 ” 议案办理情况。下列垃圾分类不．合．理．的是
A
B
C
D
垃圾
废荧光灯管
丢弃的菜叶
废药品
卫生间废纸
垃 圾分类
2 ．化学与生活密切相关。下列说法不．正．确．的是
A ．化石燃料是可再生能源
B ．食盐可做调味剂和防腐剂
C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料
D．空气质量报告中 PM 2.5 指的是悬浮颗粒物
3 ．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是
A ．氮原子的结构示意图：
B．氨气的电子式：
D ．常温时，氯化铵溶液
pH ＜ 7
的原因：
NH
? ＋ H 2 O
NH 3 · H 2 O ＋ H＋
4．阿伏加德罗常数的值为 N A ，下列说法正确的是 A．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为 4 N A B．1 mol Na 2 O 2 与足量水反应，转移的电子数为 2 N A C．标准状况下，2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D．密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2 N A +7
2 8
H + ＋ e－ H + ＋ e－ ① ②③3 (aq)
4 (aq) 4 5 ．下列指定反应的离子方程式不．正．确．的是
A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：
2H 2 O
B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl－ ＋H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2OH－
C．饱和 Na 2 CO 3 溶液与 CaSO 4 固体反应：CO 2－ ＋CaSO 4 (s) CaCO 3 (s)＋SO 2－
D ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba 2+ ＋ OH－ ＋
H + ＋ SO 2－
BaSO 4 ↓＋H 2O
6．有机化合物 X（HOCH 2 CH＝CHCH 2 OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素 B 6 的中间体。关于 X 的下列说法不．正．确．的是 A．存在顺反异构 B ．可发生加成、取代、加聚反应
C．熔沸点低于 CH 3 CH＝CHCH 3 D．核磁共振氢谱有 3 种类型氢原子吸收峰 7．近年来，利用电化学催化方法进行 CO 2 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以 Cu 作为催化剂 CO 2 转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不．正．确．的是
A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O 之间形成了一种特殊的化学键 B． 过程②和③吸收了能量并形成了 O－H 键和 C－H 键 C． CO 2 和 HCOOH 中均只含有极性共价键 D ．每
1
mol
CO 2
完全转化为甲酸需得
2
mol
e－ 8．根据 Cl 2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不．正．确．的是
溶液
现象
结论
A
FeCl 2 溶液 溶液由浅绿色变为黄色
Cl 2 有氧化性 B
H 2 S 溶液 产生黄色浑浊
非金属性 Cl＞S C
滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液红色褪去
氯气具有酸性
D
品红溶液
溶液褪色
氯水具有漂白性
SiH 4 Mg(OH) 2 碱液
NH 3 MgCl 2 ·6NH 3
℃MgCl 2 电解
Mg HCl NH 4Cl A 2B NH 3(l) NH 4Cl 3 9．下图中反应①是制备 SiH 4 的一种方法，其副产物 MgCl 2 ·6NH 3 是优质的镁资源，下列 说法不．正．确．的是
反应 ①
A ． A 2 B 的 化 学 式 为 Mg 2 Si
B． 该流程中可以循环使用的物质是 NH 3 和
C．分别将 MgCl 2 溶液和 Mg(OH) 2 悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同 D．MgCl 2 ·6NH 3 所含部分元素的原子半径由小到大的顺序 H＜Cl＜Mg 10．下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已知：a 室中微生物降解有机物产生 e﹣、CO 2 和 H + ）。关于该电池， 下列说法不．正．确．的是
A．H + 通过质子交换膜从 a 室进入 b 室 B．a 室内发生氧化反应，电极为正极 C ． b
室内发生的电极反应为：
O 2 ＋ 4e－ ＋ 4H +
2H 2 O
D．将硝酸盐转化为 N 2 时，电极反应为：2NO － ＋10e﹣＋12H + N 2 ＋ 6H 2O
11． 室温下，取 20 mL 0.1 mol·L −1 H 2 A 溶液，滴加 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液。已知 NaHA 溶液显碱性，下列说法不．正．确．的是
A ． 0.1
mol · L −1
H 2 A
溶液中有
c(H A － ) ＋ c(H 2 A ) ＋ c( A 2− ) ＝ 0.1
mol · L −1
B ．当滴加至中性时，溶液中
c(Na + ) ＝ c(H A－ ) ＋ c( A 2− )
C ．消耗
10
mL
NaOH
溶液时，溶液
pH ＜ 7 ，溶液中：
c
(H A－ ) ＞ c(Na + )
D ．消耗
40
mL
NaOH
溶液时，溶液中：
c(Na + ) ＞ c( A 2− ) ＞ c(OH－ ) ＞ (H A － )
电阻
e﹣ CO 2 O 2 石
墨
石
墨
一 微生物 一 有机物 a 室 质子交换膜
b 室H 2O
V (NaCl) /mL 12 ．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：
C 4 H 10 (g)
C 4 H 8 (g) +H 2 (g) △H 。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系 如右图，下列说法正确的是
A ．该反应 △ S ＜ 0
B．压强 P 1 ＜P 2 C ．该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低
D ．使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
13．图 1 表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和 0.1 mol·L −1
CuSO 4 溶液中滴入 NaCl 溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图 2 表示：CuCl 2 溶液中氯离子浓度随 温度变化关系。结合信息，下列推断不．合．理．的是
已知：CuSO 4 溶液中存在平衡 X
：Cu 2+ ＋4H 2 O
[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ （蓝色）
CuCl 2
溶液呈绿色，溶液中存在平衡
Y ：
4Cl－ ＋ [Cu(H2 O) 4 ] 2+
[CuCl 4 ] 2－ ＋ 4H2 O
氯离子浓度/（mg/L）
氯离子浓度/（mg/L）
图 1 图 2 A．平衡 Y 是图 1 中两条曲线没有重合的主要原因 B．由图 2 可知平衡 Y 为吸热反应 C．平衡 X 是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 D．CuCl 2 溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色 温 度 / ℃ CuSO 4 溶液
14． 12．对 FeCl 3 溶液与 KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不．正．确．的是
实验操作
实验现象
①
取 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl 3 溶液 3 滴，振荡，充分反应
溶液呈深棕黄色
②
将上述溶液均分后分置于试管 1 和试管 2 中
向试管 1 中滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液 溶液显红色
向试管 2 中加入 1mL CCl 4 ，充分振荡、静置 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③
取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液
溶液微弱变红
A．FeCl 3 与 KI 发生了氧化还原反应，有 I 2 生成 B．试管 1 中溶液显红色，证明 FeCl 3 与 KI 的反应具有可逆性 C．试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果 D．试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果