人大附中 高三化学同步 练习 出题人：曹喆
审题人：高三备课组 2019-12-31
本卷主要检测知识范围 1.基本概念
2.元素化合物综合
3.有机化学 4.化学反应原理
5.化学实验 可能用到的相对原子质量：H-1
Li-7
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
S-32
Cu-64
I 卷（ 选择题部分，共 共 42 分 分）
）
选择题（每小题只有 1 个选项符合题意）
1. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是
A B C D
用品名称
煤炭 酚醛树脂手柄
明矾
手工肥皂 主要成分 C 碳单质 OH 苯酚
Al 2 (SO 4 ) 3 ·12H 2 O 十二水合硫酸铝 C 17 H 35 COONa 硬脂酸钠等高级脂肪酸钠盐 2．下列表述合理的是 A．苯与乙炔的实验式均是 C 2 H
2
B．乙酸的比例模型是 C．甲基的电子式是
D．NH 3 •H 2 O 的电离方程式是 NH 3 •H 2 O===NH 4+ +OH -
3．下列说法不正确．．．的是 A．聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶等均可以通过加聚反应制得。
B．常见的水处理方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等
C．医疗上常用 FeCl 3 做止血剂 D．为了防止海水中的钢闸门发生腐蚀，可以将钢闸门与电源正极相连，或者将钢闸门与锌板相连 4．短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。X 是原子半径最大的短周期元素，Y 原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z 同主族且原子序数之和与 X、Y 原子序数之和相等。下列说法中，不正确．．．的是 A．含 Y 元素的盐溶液可呈碱性
B．Y 单质与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应一定产生 H 2
C．X 和 W 形成的化合物可含非极性共价键
D．W 的气态氢化物热稳定性强于 Z 的气态氢化物热稳定性 5.下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：
CaSO 4 (s)+CO 32- (aq) === CaCO3 (s)+SO 42- (aq) B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－ ＋2H2 O===2AlO 2－ ＋3H2 ↑ C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－ ＋16H ＋ ＋5C2 O 4 2－ ===2Mn 2 ＋ ＋10CO2 ↑＋8H 2 O D．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 CO 2 制备硅酸凝胶：
SiO 3 2－ + 2CO2 +2 H 2 O
=== H 2 SiO 3 （胶体）+ 2HCO 3－
6．N 2 O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt 2 O + 表面转化为无害气体，其反应原理为
N 2 O(g) + CO(g) CO 2 (g) + N 2 (g)
ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不．正确．．的是
A．ΔH = ΔH 1 + ΔH 2
B．ΔH = −226 kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt 2 O + 和 Pt 2 O 2 +
7. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 可以用 LiOH 溶液做电解质溶液 B. 锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为 2Li +
+ O 2 + 2e -
=== Li 2 O 2
D. Li＋ 由锂电极一侧移向多孔电极一侧 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A B C D 实验目的 检验溴乙烷的消去产物 实验室制备乙烯并检验产物 验证铁的吸氧腐蚀 实验室制取乙酸乙酯并检验产物 实验装置
金属锂 多孔电极 电解质 Li +
Li − e -
Li +
Li 2 O 2
O 2
ΔH 1
N 2 O N 2
Pt 2 O +
Pt 2 O 2 +
ΔH 2
CO 2
CO 能量 反应进程 E a =134 kJ/mol E b =360 kJ/mol 表示 C 表示 O 表示 N
9. 聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
下列说法正确的是 A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与 HCl 加成而得 B．上述反应中①属于消去反应，④属于还原反应 C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含 HCl、CO、C 6 H 6 等 D．反应①的产物没有顺反异构 10.
合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确．．．的是 A．反应 II 中每 1molNH 3 反应转移 3mole－
B．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
C．VI 的产物可在上述流程中被再次利用 D．V 中发生反应：NH 3
+ CO 2
+ H 2 O + NaCl === NaHCO 3 ↓
+ NH 4 Cl 11. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废水中 Cr 2 O 7 2- 离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确．．．的是
图 1
图 2 A．M 为电源负极，有机物被氧化 B．电池工作时，N 极可以发生反应：Cr 2 O 7 2- +6e - +14H＋ ===2Cr 3+ +7H2 O C．处理 1 mol Cr 2 O 7 2－ 时有 6 mol H ＋ 从交换膜左侧向右侧迁移 D．Cr 2 O 7 2－ 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
12．亚砷酸(H 3 AsO 3 )是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H 3 AsO 3 水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图，下列说法正确的是 A．H 3 AsO 3 的电离方程式为：H 3 AsO 3 3H + + AsO 3 3 ¯ B．H 3 AsO 3 第一步的电离常数为 K a1 ，则 K a1 ＝10 —9.2
C．H 3 AsO 3 溶液的 pH 约为 9.2
D．pH＝12 时，溶液中 c(H 2 AsO 3－ ) + 2c(HAsO3 2－ ) + 3c(AsO3 3－ ) + c(OH － )＝c(H + ) 13．温度为 T 1 时，将气体 X 和气体Ｙ各 1.6 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X (g) + Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t /min 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是
A．反应 0 ~ 4 min 的平均速率 υ(Z)＝0.25 mol·(L·min)
− 1
B．T 1 时，反应的平衡常数 K 1 ＝1.2 C．其他条件不变，9 min 后，向容器中再充入 1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时 X 的浓度减小，Y 的转化率增大 D．其他条件不变，降温到 T 2 达到平衡时，平衡常数 K 2 ＝4，则此反应的 ΔH＜0 14.
“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是
A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO − + H +
===
HClO B．实验③中产生的气体是 Cl 2 ，由 HClO 分解得到：2HClO ===
Cl 2 ↑ + H 2 O C．对比实验②和③，溶液的 pH 可能会影响 ClO − 的氧化性或 Cl − 的还原性 D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的 pH 才能安全使用
II 卷（非选择题部分，共 58 分）
15. 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
实 验
现 象 混合后溶液的 pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
混合后溶液 pH= 5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。
混合后溶液 pH= 3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
1mL 蒸馏水
1mL 2mol/L H 2 SO 4
1mL 0.0002mol/L
H 2 SO 4
① ② ③
“84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊
A(C 6 H 4 N 2 O 4 )B(C 6 H 8 N 2 )C （芳 纶）COOH HOOCOHDOHH CH OHCH 3(PF树脂)CHOCH=CHCOOC 2 H 5(肉桂酸乙酯)条件1 条件2催化剂NaOH溶液DH I JI.NO 2NH 2Fe / HClII. R-C-HO+R"H-CH-CHOOH -OHR-CH-CH-CHOR"已知：nR-CH=C-CHOR"C CO ON HOHNHHn......i.试剂Eii.H +?? 回答下列问题：
（1）反应条件 1 是
。
（2）B 分子中的官能团的名称为
，B→C 的反应类型为
。
（3）D 的结构简式为
，生成 PF 树脂的化学方程式为
。
（4）试剂 E 是
。
（5）由 J 合成肉桂酸乙酯的化学方程式为
。
（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体(反式结构)
。
①苯环上仅有 2 个取代基且处于对位 ②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇 FeCl 3 溶液显色 ③存在顺反异构 （7）以 D 为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
16．甲醇是重要的化工原料，利用 CO 2 制备甲醇可以变废为宝，发展前景广阔。
（1）CO 2 的电子式为
（2）研究表明CO 2 加氢可以合成甲醇。CO 2 和H 2 可发生如下两个反应：
I．CO 2 (g) + 3H 2 (g) CH 3 OH(g) + H 2 O(g)
ΔH 1
II．CO 2 (g) + H 2 (g) CO(g) + H 2 O(g)
ΔH 2
①反应 I 的化学平衡常数表达式 K＝
。
②研究温度对于甲醇产率的影响。在 210
℃~290
℃，保持原料气中 CO 2 和 H 2 的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应 I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH 1
0（填“＞”、“＝”或“＜”＝，
其依据是
。
③某实验控制压强一定，CO 2 和 H 2 初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
T（K）
CO 2 实际转化率（%）
甲醇选择性（%）【注】
543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 【注】甲醇选择性：转化的 CO 2 中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO 2 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，分析其原因可能是
。
（3）电解法转化CO 2 也可以实现CO 2 资源化利用。电解CO 2 制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO 2 还原为HCOO − 的电极反应式：
。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO 3 溶液浓度降低，其原因是
。
17．烟道气中的 NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性②加热器将烟道气加热至 140℃③打开抽气泵置换系统内空气④采集无尘、干燥的气样⑤关闭系统，停止采样。
（1）C 中填充的干燥剂是
（填序号）
a.碱石灰
b.无水 CuSO 4
c.P 2 O 5
（2）采样步骤②加热烟道气的目的是
。
Ⅱ.NO x 含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H 2 O 2 溶液中，使NO x 完全被氧化为NO 3 − ，加水稀释至100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 v 1
mL c 1
mol·L −1
FeSO 4 标准溶液（过量），充分反应后，用 c 2
mol·L −1
K 2 Cr 2 O 7 标准溶液滴定剩余的 Fe 2+ ，终点时消耗 v 2
mL。
（3）NO 被 H 2 O 2 氧化为 NO 3 − 的离子方程式是
。
（4）K 2 Cr 2 O 7 标准溶液滴定剩余的 Fe 2+ 的离子方程式是
。
（5）若已知滴定过程中还发生下列反应：
3Fe 2+ +NO 3 − +4H + ===NO↑+3Fe 3+ +2H 2 O 则气样中 NO x 折合成 NO 2 的含量为
mg·m −3 。
（6）若缺少采样步骤③，会使 NO x 含量测试结果
。（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）
18．用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
物质 TiO 2
MgO SiO 2
CaO Al 2 O 3
质量百分含量％ 51.00 12.52 5.39 4.00 19.34 通过下列工艺流程可以实现元素 Ti、Al、Si 的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
（1）步骤①②③中进行分离操作的名称是
。
（2）熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜 温度为 500℃，理由是
。
（3）滤液①中溶质的成分是
。
（4）步骤②中发生反应的离子方程式是
。
（5）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充 完整：
（6）根据成分表中数据，计算 10 kg 固体废料，理论上应再加入 Na 2 Si0 3 物质的量的计算式＋ 6Na 2 SiO 3 +8H 2 O=Na 8 Al 6 Si 6 O 24 (OH) 2 ·2H 2 O+
是 n( Na 2 SiO 3 )=
mol（摩尔质量/g/mol
：SiO 2
60 ，Al 2 O 3 102）。
19．（ 14 分）某实验小组研究溶液中 AgNO 3 和 Na 2 S 的反应。
实验 试剂 现象
试管 滴管 10.1 mol L ? ? AgNO 3 溶液 （pH = 4）
10.1 mol L ? ? Na 2 S 溶液 （pH = 9）
出现黑色沉淀 （1）用离子方程式解释 Na 2 S 溶液 pH > 7 的原因：
。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有 Ag 2 O、Ag 2 S 或 Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将 Ag 2 S 转化为 Ag＋ 和 SO4 2-
ii．Ag 2 O 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而 Ag 2 S 和 Ag 均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有 Ag 2 S。
试剂 1 和试剂 2 分别是_________、_________。
现象 1 和现象 2 分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有．．．Ag 2 O，将实验操作和现象补充完整。
实验操作 实验现象 步骤 i 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 出现白色沉淀 步骤 ii 取少量洗涤后的黑色沉淀，____________ ____________ ③ 经检验，沉淀不含有．．． Ag。
（3）实验小组同学认为 AgNO 3 溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 Na 2 S，设计实验 进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为 a（ a 0 ? ）。
对 AgNO 3 溶液中氧化2S?的物质进行推测：
假设 1：10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液中 Ag ? 氧化了2S?； 假设 2：10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液中3NO ? 氧化了2S?。
利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
① 将10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液替换为
溶液，记录电压为 b（ b 0 ? ）。
② 上述实验证实了氧化2S?的物质中一定包含 Ag ? ，其证据是
。
实验结论：AgNO 3 溶液与 Na 2 S 溶液的反应类型与反应条件有关。
人大附中 高三化学同步 练习 答题纸
班级
姓名
学号
Ⅰ卷 Ⅱ卷 总分
15．（13 分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
16．（10 分）（1）
（2）①
②
③
（3）①
②
17．（11 分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
18．（11 分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
19．（13 分）（1）
（2）①
②
（3）①
②
期末考前模拟题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D B C D A C C A 11 12 13 14
C B D B
15.（13 分）（1）浓硝酸、浓硫酸、加热（1 分）
（2）氨基
缩聚反应（各 1 分，共 2 分）
（3）CH 3 CHO（1 分）
OH(n-1) H 2 OOHH CH OHCH 3nn++n CH 3 CHO一定条件 （4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（1 分）
（5）CH=CHCOOH+ CH 3 CH 2 OH浓硫酸CH=CHCOOC 2 H 5?+H 2 O （2 分）
（6）C CH=CHCH 2 CH 3 OOH C CH 2 CH=CHCH 3 OOH CC=CHCH 3OOHCH 3 三种任意一种（反式结构）（2 分）
（7）CH 3 CHO CH 3 CH 2 OHCH 2 =CH 2 CH 2 Br-CH 2 Br CH 2 OH-CH 2 OHOHC-CHOH 2 浓硫酸170°C溴水NaOH溶液Ni/???O 2Cu/
其它合理答案亦可
（2 分）
16．（10 分）（1）
（1 分）
（2）①3 232 2(CH OH) (H O)(CO ) (H )c cc c??（1 分）
② ＜（1 分）
温度升高，甲醇的平衡产率降低（1 分）
③温度升高，I、II 的反应速率均加快，但对 II 的反应速率的影响更大。（2 分）
（3）（各2分）①CO 2 +3HCO?+2e − HCOO − +CO 3 2- （或CO 2 +H + +2e − HCOO − ）
②阳极产生O 2 ，pH减小，HCO 3 － 浓度降低；K + 部分迁移至阴极区
17．（11 分）（1）c （1 分）
（2）防止 NO x 溶于冷凝水 （3）2NO+3H 2 O 2 =2H + +2NO 3 – +2H 2 O （4）Cr 2 O 7 2− + 6Fe 2+
+14H + ===2Cr 3+
+6Fe 3+ +7H 2 O （5）4 1 1 2 223 (c v 6c v )103v? ?? （6）偏低
18．（11 分）（1）过滤（1 分）
（2）400ºC 时钛的提取率过低，500ºC 后钛的提取率增大不明显，但成本增大。
（3）NaAlO 2 、Na 2 SiO 3 、NaOH （4）
Na 2 TiO 3 +2H + ===H 2 TiO 3 +2Na +
（5）6NaAlO 2
10NaOH （6）
19．（13 分）（1）S 2－
+ H2 O HS－
+ OH － （1 分）
（2）① 试剂 1：浓硝酸； 试剂 2：Ba(NO 3 ) 2 溶液。
现象 1：黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成；
现象 2：生成白色沉淀（以上各 1 分）
② 实验操作：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分）
实验现象：滴加盐酸后，无明显现象 （3）① pH=4 的 0.1mol／L 的 NaNO 3 溶液
② a＞b